【題目】在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。

下列說法正確的是（ ）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea′為正反應(yīng)活化能

B.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=Ea′－Ea

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖所，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′，據(jù)此分析解答。

A．Ea為正反應(yīng)的活化能，Ea′為逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B．為放熱反應(yīng)，溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，平衡逆向移動，故B正確；

C．活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，故C錯誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即△H=Ea-Ea′，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是___（填序號）。

a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強

c.正反應(yīng)速率

d.單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示，請回答下列問題。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1

請寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學(xué)方程式：_________

(2)已知在含少量的I2溶液中，反應(yīng)CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分兩步進行：第Ⅰ步反應(yīng)CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應(yīng))，第II步為快反應(yīng)。

①決定此反應(yīng)快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反應(yīng)

②請寫出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

(3)若物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示，氧原子與N2生成N2O的結(jié)合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，則可做該反應(yīng)催化劑的M+與氧原子的的結(jié)合力OA (M+)的值應(yīng)滿足________，使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能________ (填“增大”、 “減小”、“不變”)。

(4)某2L容器中發(fā)生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)

A.CO體積分數(shù)與O2體積分數(shù)的比值保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分數(shù)保持不變

②圖中a、b、c三點的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_______

③為實現(xiàn)CO2減排，目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業(yè)煙氣中的CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖，用必要的文字和化學(xué)用語簡述在陰極區(qū)再生的原理____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）E2＋離子的價層電子軌道表示式是 ，F原子的電子排布式是 ；

（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ；

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；

（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d= g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.32gS8與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

D.標準狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題：

（1）2molNH3在標準狀況下的體積是___。

（2）2molNH3的質(zhì)量是___，其中所含氫元素的質(zhì)量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子數(shù)為___，電子數(shù)為___。

（4）工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣，則若制得2molNH3，標準狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___；14克N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。

（2）某同學(xué)用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號)

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。

③ 設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

操作

預(yù)期現(xiàn)象

取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。

固體完全溶解，溶液呈黃色。

繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察

______________________

④ 上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是____________。

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

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