Question

16．25℃時，下列有關0.10mol/L Na₂SO₃溶液的敘述正確的是（忽略溶液體積變化及被空氣氧化）（　　）

• A． 與漂白粉溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+SO₃^2-═CaSO₃↓
• B． 通入SO₂至過量：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
• C． 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO₃^-）＜c（Cl^-）
• D． 加入NaOH固體可使溶液中水的電離程度增大

Answer 1

分析 A．漂白粉具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈣氧化成硫酸根；
B．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈣，根據(jù)亞硫酸氫鈣溶液中的物料守恒分析；
C．反應后溶液呈中性，說明反應后溶質(zhì)為亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)反應后溶質(zhì)的電荷守恒和物料守恒分析；
D．加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制了水的電離．

解答 解：A．亞硫酸鈣被次氯酸根離子氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₃^2-═CaSO₄↓+Cl^-，故A錯誤；
B．通入SO₂至過量，反應后溶質(zhì)為亞硫酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．通入HCl至溶液pH=7，則反應后溶質(zhì)為亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉和NaCl，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），則①c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（Cl^-），溶液中還存在物料守恒：②c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），根據(jù)①②可得：c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（Cl^-），所以c（HSO₃^-）＜c（Cl^-），故C正確；
D．氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離，則加入氫氧化鈉后水的電離程度減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、氧化還原反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．