Question

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－
回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)
D．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

(1)堿性　A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－
(2)C
(3)<　H₂A一級電離出H^＋，對HA^－電離起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
(4)>

(1)由題目所給信息HA^－H^＋＋A^2－，可知HA^－具有弱酸性，Na₂A能發(fā)生水解反應A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，其溶液呈堿性。
(2)由于H₂A的第一步電離是完全的，故溶液中不存在H₂A分子，A項、B項均不正確；根據(jù)電荷守恒      C項正確；D項溶液中各離子濃度大小關(guān)系應為：c(Na^＋)>c(A^2－)>
c(OH^－)>c(HA^－)>c(H^＋)，D項錯誤。
(3)由題意可知0.1 mol·L^－1NaHA溶液中，
c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1，即0.1 mol·L^－1的HA^－電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1。0.1 mol·L^－1 H₂A電離產(chǎn)生的c(H^＋)、c(HA^－)均為0.1 mol·L^－1，因產(chǎn)生的H^＋抑制HA^－的電離，使溶液中H^＋的濃度小于0.11 mol·L^－1。
(4)由于①Na₂A溶液水解呈堿性：A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，1 mol A^2－水解會生成2 mol陰離子HA^－和OH^－；②Na₂SO₄溶液不水解呈中性；故同樣濃度的①、②兩溶液，陰離子總濃度①>②。