Question

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。

編號	電極材料	電解質溶液	電流表指針偏轉方向
①	、	稀鹽酸	偏向
②	、	稀鹽酸	偏向
③	、（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
④	、	氫氧化鈉溶液	偏向
⑤	、	濃硝酸	偏向

試根據(jù)表中的電流表指針偏轉方向回答下列問題：

（1）實驗1、2中所作的電極（正極或負極）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

（2）由實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式為________________；

②石墨為________極，電極反應式為________________；

③電池總反應為________。

（3）實驗4中鋁作負極還是正極？________，理由是_______。寫出鋁電極的電極反應式：_______。

（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：_________。

（5）根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：________。

Answer 1

【答案】不相同 負 正 負極 能與溶液反應，而不與溶液反應 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，可與濃硝酸發(fā)生反應，失去電子被氧化，即是負極，是正極 另一個電極材料的活動性、電解質溶液

【解析】

根據(jù)電流表指針偏轉方向確定電流方向，根據(jù)原電池原理分析解答。

（1）金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，Mg的活潑性大于Al，所以實驗1中Al作正極，而Al的活潑性大于Cu，所以實驗2中Al作負極，故答案為：不相同；

（2）實驗3中Al作負極，負極的電極反應式為，石墨作正極，正極的電極反應式為，電池總反應為，故答案為：負；；正；；；

（3）實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，Al與NaOH溶液發(fā)生反應：，Al失去電子，則Al作負極，負極的電極反應式為，故答案為：負極；Al能與NaOH溶液反應，而Mg不與NaOH溶液反應；；

（4）實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Zn與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由負極流向正極，故答案為：在濃硝酸中發(fā)生鈍化，可與濃硝酸發(fā)生反應，失去電子被氧化，即是負極，是正極；

（5）根據(jù)上述實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素是另一個電極材料的活動性、電解質溶液，故答案為：另一個電極材料的活動性、電解質溶液。