Question

A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．E 與 C 同主族，且原子半徑比C�。�
（1）E原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；B在周期表中的位置第

 

周期，第

 

族；
（2）B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）

 

；
（3）比較C的陰離子與D的陽離子的離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）

 

；
（4）寫出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)處于第二周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-2=6，則C為S元素；E與C同主族，且原子半徑比C小，則E為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，該化合物中D為+1價(jià)，故D為K元素，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)處于第二周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-2=6，則C為S元素；E與C同主族，且原子半徑比C小，則E為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，該化合物中D為+1價(jià)，故D為K元素，
（1）E為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B為N元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，
故答案為：；二、ⅤA；
（2）非金屬性N＜O，故形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）S^2-、K⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞K⁺，故答案為：S^2-＞K⁺；
（4）H、S、K、O 四種元素形成的一種鹽有：硫酸氫鉀、亞硫酸氫鉀等，故答案為：硫酸氫鉀或亞硫酸氫鉀等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握氫化物穩(wěn)定性、微粒半徑比較．