Question

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質(zhì)標定的，某學生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V₁ mL；?
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V₂ mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將 
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所標定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

Answer 1

（1）W/40(V₂-V₁) mol·L^-1 （2）錐形瓶中溶液顏色變化 （3）無影響 
（4）偏高?

解析試題分析：1、根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式可知，反應消耗鹽酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1，即消耗的鹽酸物質(zhì)的量等于消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量（W/40），W/40=(V₂
-V₁ )C   C= W/40(V₂-V₁) mol·L^-1 
2進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化.
3若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水,則所標定鹽酸的濃度值將無影響，因為定容的時候也要加水。
4、若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，使得讀數(shù)偏大，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所測出的氫氧化鈉體積偏小，則所標定鹽酸的濃度值將偏高
考點：溶液的配制及其操作，
點評：本題屬于中等題，難度不大，主要考察了溶液的配制及其操作，掌握讀數(shù)時仰視和俯視對讀數(shù)的影響使解題的關(guān)鍵。