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常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當a=1/2時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

B．當1/2<a<1時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

C．當a=1時，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D．當a=1時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有
c
c
（選填編號）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
bd
bd
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：
Y V
X W
（1）W的原子結構示意圖為
．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
＞
＞
b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO2）與X的單質、Y的單質在高溫下反應，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應的化學方程式為
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結構式
，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應的離子方程式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉化關系，若D為白色沉淀，則如圖轉化的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
． 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

(1)298K時，向VL真空容器內通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當m=______時，反應后容器內密度最小

　　②若2n＞m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為_____g

　　③若5n=m，且反應后氧化產物和還原產物的質量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應后氣體體積是反應前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

(1)298K時，向VL真空容器內通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當m=______時，反應后容器內密度最小

　　②若2n＞m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為_____g

　　③若5n=m，且反應后氧化產物和還原產物的質量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應后氣體體積是反應前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：
Y V
X W
（1）W的原子結構示意圖為______．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO2）與X的單質、Y的單質在高溫下反應，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應的化學方程式為______．
（4）聯(lián)氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結構式______，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應的離子方程式______．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉化關系，若D為白色沉淀，則如圖轉化的離子方程式為______． 
 
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