Question

有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族．D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素符號：C

 

、D

 

、E

 

、F

 

；
（2）寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式

 

；
（3）E單質(zhì)點燃時與D單質(zhì)充分反應生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：

 

；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
①設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性

 

．（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫出M催化氧化的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，
A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；
B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍，設其核外電子數(shù)為x，則兩層電子數(shù)之差=x-4，x=3（x-4），x=6，則B是C元素；
D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)，則D的最外層電子數(shù)是6，為O或S元素；
D、F同族，且D元素原子序數(shù)小于F，則D是O元素、F是S元素；
A、E同主族，E的原子序數(shù)大于O，則E是Na元素；
C元素的原子序數(shù)大于C元素而小于O元素，則C是N元素，
再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，
A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；
B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍，設其核外電子數(shù)為x，則兩層電子數(shù)之差=x-4，x=3（x-4），x=6，則B是C元素；
D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)，則D的最外層電子數(shù)是6，為O或S元素；
D、F同族，且D元素原子序數(shù)小于F，則D是O元素、F是S元素；
A、E同主族，E的原子序數(shù)大于O，則E是Na元素；
C元素的原子序數(shù)大于C元素而小于O元素，則C是N元素，
（1）通過以上分析知，C、D、E、F分別是N、O、Na、S元素，
故答案為：N；O；Na；S；
（2）由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽為NaHSO₄、NaHSO₃，二者反應生成二氧化硫和水，離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）E單質(zhì)點燃時與D單質(zhì)充分反應生成的淡黃色固態(tài)化合物是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M，M為NH₃：
①氨氣的水溶液為氨水，用玻璃棒蘸取該試液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍色，則說明該溶液呈堿性，故答案為：用玻璃棒蘸取該試液，滴在紅色石蕊試紙上，若紅色石蕊試紙變藍，則該溶液呈堿性；
②在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧氣氧化生成NO和水，反應方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

 4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

 4NO+6H₂O．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，涉及氧化還原反應、溶液酸堿性的檢驗等知識點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，正確推斷元素是解本題關鍵根據(jù)，題目難度中等．