【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

酸

堿

鹽

氧化物

A.

氯氣

氫氧化鈉

二氧化碳

蘇打

食鹽

水

B.

酒精

氨水

碳酸

小蘇打

明礬

水晶

C.

二氧化碳

氯化鈉

硫酸

火堿

小蘇打

生石灰

D.

酒精

鋁

鹽酸

熟石灰

石灰石

氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化碳是酸性氧化物，蘇打?yàn)樘妓徕c，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B．氨水是氨氣的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳為非電解質(zhì)，氯化鈉為電解質(zhì)，硫酸為酸，火堿為氫氧化鈉，屬于堿，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，屬于鹽，生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，故C正確；

D．鋁是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B. 反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g

C. 反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol

D. 反應(yīng)后的固體混合物中不含碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y，Z，X，W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W，X原子次外層的電子數(shù)為8。寫出四種元素的元素符號(hào)：X_________ Y_________ Z_________ W_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Sn >Si B. 氧化性：Sn>Si

C. 最高正價(jià)：Sn> Si D. 穩(wěn)定性：SnH4>SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為___,C為___（填元素符號(hào)）。

(2)化合物E中含有的化學(xué)鍵為_________。

(3)比較B、D兩元素形成的氫化物的穩(wěn)定性: B __D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B兩元素形成的化合物屬____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）。

A.芳香烴的分子通式是 CnH2n－6（n≥6，n∈N）

B.苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)

C.苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合價(jià)

+4，-4

-2

-1，+7

其它

陽(yáng)離子核外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

六種元素中原子半徑最大

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的元素符號(hào)為______，R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是___________。

(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______(選填字母序號(hào))。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

D.草酸鈉（Na2C2O4）溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

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