Question

【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c(X)=0.4mol/L，△c(Y)=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c(Z)=0.4mol/L，△c(W)=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學計量數(shù)之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反應方程式為：4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，故該反應的化學平衡常數(shù)k=，故B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大壓強平衡常數(shù)不變，由B中分析可知，反應為4X(g)+5Y(g)4Z(g)+6W(g)，該反應正反應是氣體體積增大反應，增大壓強平衡向逆反應移動，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故D正確;故選C。