(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是離子晶體，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的氧化性比D強(qiáng)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（它們的生成物均給出，反應(yīng)條件略去）。

（1）寫出分子式：A           、B          、
C          、D           ；
（2）寫出乙的陰離子水解的離子方程式：                                         ；
（3）寫出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式：①                  、②                      ；
（4）舉出實(shí)例說(shuō)明單質(zhì)C比D氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：                     。
（5）A、C\、D與B反應(yīng)生成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是                     。
（14分）（1）N2，H2，F(xiàn)2，O2（每空1分，共4分）。
（2）F+H2O HF+OH （2分）。
（3）① 8NH3+3F2 = 6NH4F+N2 （2分），
② 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）。
（4）2F2+2H2O = 4HF+O2       （2分）。
（5）H2O>HF>NH3        （2分）。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為(  )
A．N、O、S     B．P、S、O        C．S、N、P      D．O、N、P

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：
鉀 : 金屬B  : 氧＝39 : 28 : 32。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z的化學(xué)式為： ▲ 。
（2）寫出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法： ▲ 。
（3）寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。
（4）寫出A和N反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知X是一種酸式鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問(wèn)題
（1）X的化學(xué)式為：         ；G的電子式為         。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①                                                 ②                                 。
（3）H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負(fù)極反應(yīng)式為                        ，電解質(zhì)溶液為              。
（4）H的工業(yè)制法可用電解原理，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體1.12升（標(biāo)況）時(shí)，陰極生成H  克，有關(guān)化學(xué)方程式為                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為______、_______。
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體；
C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：______________________;
E溶液與A反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；
F+D反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。

請(qǐng)按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置                             。
（2）反應(yīng)③的離子方程式                                           ；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　       　　　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)室用固體L配制溶液的方法是：
                                                                  。
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是            。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
能形成雙原子氣體分子，原子中有三個(gè)單電子
X
核外有5個(gè)能級(jí)，最高能級(jí)上只有1個(gè)電子
Y
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z
最高正價(jià)為+7價(jià)
（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量?jī)H次于X，寫出其+2價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________。
（3）COZ2俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵有    個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵
（4）TH3的空間構(gòu)型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl4。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。

（1）若用兩根玻璃檢分別蘸取A、G的濃溶液并使它接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則
①1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67J熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式是                  。
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH—）          （填字母序號(hào)）。
（a）前者大            （b）后者大        （c）一樣大        （d）不知濃度，無(wú)法比較
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則
①工業(yè)上反應(yīng)I在           中進(jìn)行，反應(yīng)III在          （均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。
②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是          或          。
③D和乙反應(yīng)的離子方程式是                 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案