將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式________、________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)．

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________．

答案：
解析：

　　(1)H+＋OH－＝H2O；CO32－＋H+＝HCO3－　　(4分)

　　(2)224　　(2分)

　　(3)0.6；42.4％　　(4分)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011屆高三第二次月考化學試題 題型：022

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式________

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為________mL(標準狀況)

(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城中學2008－2009學年度高三上學期期中考試(化學) 題型：038

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)．

(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式:_______________________________。

（2）當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：______________________；

(2)當加入35 mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是___________mL；

(3)計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

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