5．已知0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，先將0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（Na+）＞C（X - ）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Na+）＞C（X-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（X-）+C（OH-）＞C（Na+）+C（H+）D．C（X-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）

分析 A．將0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，生成NaX的同時(shí)剩余與之等物質(zhì)的量的HX溶液，由0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，說明等濃度時(shí)HX溶液電離小于X-的水解，溶液顯堿性；
B．等濃度時(shí)HX溶液電離小于X-的水解，溶液顯堿性；
C．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析判斷；
D．由0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，說明等濃度時(shí)HX溶液電離小于X-的水解，溶液顯堿性．

解答 解：A．將0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，生成NaX的同時(shí)剩余與之等物質(zhì)的量的HX溶液，因此，相當(dāng)于在NaX溶液中再加入HX即加入一定量的X-、H+，在NaX溶液中存在C（Na+）＞C（X- ）＞C（OH-）＞C（H+），故A錯(cuò)誤；
B．A分析可知在NaX溶液中存在C（Na+）＞C（X- ）＞C（OH-）＞C（H+），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒C（X-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+）故C錯(cuò)誤；
D．由0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，說明等濃度時(shí)HX溶液電離小于X-的水解，因此向NaX溶液中加入X-的量小于X-發(fā)生水解的量．故C（Na+）仍大于C（X-），溶液還是顯堿性，即C（Na+）＞C（X- ）＞C（OH-）＞C（H+）．故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，主要是電離和水解程度大小的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①HF的熔、沸點(diǎn)比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的溶、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．僅①②③④⑤C．僅①②③④D．僅①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 藥匙
H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有ABCDGHI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．F是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），已知F分子中苯環(huán)與-NH-CO-O-基團(tuán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于F的以下說法正確的是（　�。�
A．F分子內(nèi)最多可有13個(gè)碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)
B．F分子內(nèi)至少有8個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
C．F的水解產(chǎn)物一定都是極性分子
D．1molF與H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量最多是6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl- ）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3++H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
（4）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是bd（填序號(hào)）．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．
原因是（用化學(xué)方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr．
（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程（該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳．

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)
B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸
C．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構(gòu)體
D．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液D．溴水

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