分析 由元素在周期表的位置可知,①~⑦分別為H、N、O、F、Si、P、Cl,
(1)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;①與④的化合物為HF,為共價化合物;
(2)稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護氣;
(3)與己烷互為同分異構(gòu)體,且一氯代物有兩種,則分子中含6個C,含2種H,以此來解答.
解答 解:由元素在周期表的位置可知,①~⑦分別為H、N、O、F、Si、P、Cl,
(1)非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,P的非金屬性強于Si,則酸性較強的是H3PO4;①與④的化合物為HF,形成過程為,只含共價鍵,HF為共價化合物,
故答案為:H3PO4;;共價;
(2)元素①~⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,為氮氣,常作保護氣,其電子式為,
故答案為:;
(3)與己烷互為同分異構(gòu)體,且一氯代物有兩種的化合物為2,3二甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3;2,3二甲基丁烷.
點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意規(guī)律性知識及化學用語的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol | B. | 1.5 mol | C. | 2 mol | D. | 2.5 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4:1 | B. | 3:2 | C. | 5:3 | D. | 1:4 |
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