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19.如圖是元素周期表的部分框架,請回答下列問題:

(1)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是H3PO4(填化學式),用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程:,該化合物屬于共價(填“共價”或“離子”)化合物.
(2)元素①~⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,通常可以作保護氣的是(填電子式).
(3)碳、氫兩種元素能形成許多種化合物,有些分子還會形成同分異構(gòu)體.寫出與己烷互為同分異構(gòu)體,且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,2,3二甲基丁烷.

分析 由元素在周期表的位置可知,①~⑦分別為H、N、O、F、Si、P、Cl,
(1)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;①與④的化合物為HF,為共價化合物;
(2)稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護氣;
(3)與己烷互為同分異構(gòu)體,且一氯代物有兩種,則分子中含6個C,含2種H,以此來解答.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,①~⑦分別為H、N、O、F、Si、P、Cl,
(1)非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,P的非金屬性強于Si,則酸性較強的是H3PO4;①與④的化合物為HF,形成過程為,只含共價鍵,HF為共價化合物,
故答案為:H3PO4;;共價;
(2)元素①~⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定,為氮氣,常作保護氣,其電子式為,
故答案為:;
(3)與己烷互為同分異構(gòu)體,且一氯代物有兩種的化合物為2,3二甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
故答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3;2,3二甲基丁烷.

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意規(guī)律性知識及化學用語的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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9.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( �。�
A.C3H6Cl2B.C3H8C.C2H6OD.C3H6

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10.工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊藏很多的化學原理,請根據(jù)要求回答下列問題:I.海水提溴是重要的化工操作,其對應的操作流程如下:
3
(1)步驟 I 的操作步驟有蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾,將得到的固體制成稀溶液進行電解可制備“84 消毒液”,通電時氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應的化學方程式:NaCl+H2O _NaClO+H2↑.
(2)II 中調(diào)節(jié)溶液 pH 為 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率,其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,抑制氯氣與水的反應,提高氯氣的利用率
(3)III 中 Br2 轉(zhuǎn)化為 NaBr、NaBr03 的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑.
II.某工廠將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示(保險粉:連二硫酸鈉Na2S204).

請回答下列問題:
(4)經(jīng)檢驗步驟①反應后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,寫出步驟①的離子方程式:6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-═6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O.
(5)步驟②中分離操作的名稱是過濾.
(6)已知 EDTA 只能與溶液中的 Fe2+ 反應生成易溶于水的物質(zhì),不與 Mg(OH)2 反應. 雖然 Fe(OH)2 難溶于水,但步驟②中隨著 EDTA 的加人,最終能夠?qū)?nbsp;Fe(OH)2 除 去并獲得純度高的Mg(OH)2.請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋:Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)當不斷滴入EDTA時,EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe(OH)2不斷溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C均為短周期元素,可形成A2C和BC2兩種化合物.A、B、C的原子
序數(shù)依次遞增,A原子的K層的電子數(shù)只有一個,B原子最外層是次外層的二倍,而C原子M 層是k層的三倍.
(1)它們的元素符號分別為:AH;BC;CS;
(2)電子式表示A2C
(3)BC2是由極性鍵組成的非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol,標準狀況下的體積為2.24L,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol.

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14.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期,且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類最多的元素
(1)B元素符號為Al,A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為,用電子式表示C與E形成化合物的過程,D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)F的氫化物是由極性(極性或非極性)鍵形成的分子,寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)非金屬性D小于E(填大于或小于),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.根據(jù)雜化軌道理論,請預測下列分子或離子的幾何構(gòu)型:
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11.任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成一個原電池.請根據(jù):
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計成一個原電池.
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(2)正極材料為銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液其電極反應為Cu2++2e-═Cu.
(3)畫出裝置的簡圖,并注明正負極和電解質(zhì).

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1.在烷烴分子中,每增加一個碳原子,每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣( �。�
A.1 molB.1.5 molC.2 molD.2.5 mol

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2.將盛有20mL NO和NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中,反應后氣體體積縮小為15mL,則原混合氣體中NO和NO2的體積比是( �。�
A.4:1B.3:2C.5:3D.1:4

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