Question

17．將5克某金屬加入到100mL的4mol/L的硫酸中，當(dāng)硫酸的濃度降至原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒(méi)全部溶解完，該金屬可能是（　�。�

• A． Al
• B． Zn
• C． Fe
• D． Mg

Answer 1

分析 稀硫酸濃度降低，說(shuō)明金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，令金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，消耗一般硫酸時(shí)金屬有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列不等式，結(jié)合選項(xiàng)討論確定，注意鈉能夠與水反應(yīng)．

解答 解：參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量=0.1L×4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a、反應(yīng)中化合價(jià)為b，金屬還沒(méi)有全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守可知：$\frac{5}{a}$×b＞0.2×2，整理可得：a＜12.5b，
A．反應(yīng)中Al為+3價(jià)，則a=$\frac{5×3}{0.4}$=37.5，故A符合；
B．反應(yīng)中Zn為+2價(jià)，則a=25＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故B不符合；
C．反應(yīng)中Fe為+2價(jià)，則a=25＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故C不符合；
D．反應(yīng)中Mg為+2價(jià)，則a=24＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒方法簡(jiǎn)化計(jì)算，轉(zhuǎn)移討論法的利用．