W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6。 下列說法正確的是

A．最簡單氫化物的還原性：X<Z

B．單質的沸點：W>Z

C．原子半徑：Z>Y>X>W

D．X、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則在濾渣中

A.一定有銀、鐵和鎂 B.僅有銀和鐵

C.可能含鎂 D.只有銀

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在C（s）+CO2(g) 2CO(g)反應可使反應速率增大的措施是

①增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2

A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

（1）金屬M為 。

（2）①加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) 。

②氨水的作用是調節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質離子剛好沉淀完全而全部除去(濃度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需調節(jié)溶液pH范圍為 。

（3）充分焙燒的化學方程式為 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol?L－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為 。

（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中(如圖a)。電池反應為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，

寫出該電池放電時的負極反應式___________________________。

②鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請在圖b的電極( )中填寫“Li”或“S”，以達到給鋰硫電池充電的目的。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。Y是一種功能高分子材料。

已知：

①X為芳香烴，其相對分子質量為92

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1）X的分子式為______________，其側鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有 個碳原子共面；（2）的名稱為____________________，G中官能團名稱為___________；

（3）反應③的反應類型是________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________；[來源:Z&xx&k.Co（4）反應④的化學方程式為__________________________________________；

（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：

①含有苯環(huán)；

②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；

③1 mol該有機物能與2 molNaHCO3完全反應。

（6）參照上述合成路線，結合所學知識，設計一條以A為原料制備的合成路線(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）某溫度下，NaCl溶液中的c(H+)＝2.0×10-7 mol/L，則此時在溶液中：

（1）由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝ ；

（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6 mol/L，則c(OH-)＝ 。

（Ⅱ）（3）某溫度下水的離子積為KW =1×10-13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”）

25℃。

若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

（4）若所得混合液為中性，則a∶b＝ ；

（5）若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝ ；

（6）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏高，其原因可能是 。

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol SO2和1 mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應達到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量

A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤天平稱取11.7gNaCl

D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學期12月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-

B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20

C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 ↓+H20

D．向Cu粉中加入過量的濃HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H20

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