哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（     ）

A、容器中混合氣體的密度增大        

B、此時容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍

C、達(dá)到反應(yīng)限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20% 

D、此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

 

【答案】

B

【解析】密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，A不正確。H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，所以消耗氫氣是2.4mol，所以氫氣轉(zhuǎn)化率是2.4÷4×100％＝60％，C不正確。消耗氫氣是2.4mol，則同時消耗氮氣0.8mol，生成氨氣是1.6mol，所以容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的（2.4＋1.6＋1.6）÷（4＋4）＝0.75倍，B不正確。D不正確，應(yīng)該是2.4mol，答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3，有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國物理化學(xué)家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列說法中正確的是（　�。�
A、增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B、增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C、工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益D、當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是  （      ）

   A、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

   B、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

   C、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

   D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

 

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