9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

分析 由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu，據(jù)此分析．

解答 解：由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu，
A、碳棒為正極，故A正確；
B、碳棒上的電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B錯誤；
C、Fe上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D、原電池中只有正負極，不叫陰陽極，F(xiàn)e為負極，不是陰極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池的相關知識，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某“84消毒液”的包裝說明如下：
主要成分：25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3
使用方法：稀釋100倍（體積比）后使用
注意事項：密封保存，易吸收空氣中CO2的變質
下列說法不正確的是（　�。�
A．該“84消毒液”的濃度為4.0mol•L-1
B．一瓶該“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（標況）
C．稀釋后的“84消毒液”中c（Na+）約為0.04 mol•L-1
D．若用NaClO 固體配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要稱量NaClO固體143g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
B．X和Y的金屬性X＜Y
C．氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
D．ZW3通常用單質Z與單質W反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于人工固氮的是（　�。�
A．分離液態(tài)空氣制氮氣
B．閃電將空氣中的N2轉化成NO
C．工業(yè)上合成氮
D．豆科植物將空氣中的N2轉化為化合態(tài)氮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將二氧化硫轉化為三氧化硫是一個關鍵步驟，在密閉容器中壓強及溫度對SO2轉化率（利用率）的影響如表：
轉化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）寫出二氧化硫轉化為三氧化硫的化學方程式2SO2+O2?2SO3． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO3 的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器體積以減小反應體系的壓強，v正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v逆減小，平衡向逆反應方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．
（3）若容器容積為2L，開始加入SO2為0.20mol，10s后測得SO2 的物質的量為0.16mol，則O2的平均反應速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時的SO2轉化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時，SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時的轉化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月．該電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，則有關說法正確的是（　�。�
A．充電時陰極發(fā)生氧化反應
B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．通入0.25mol氧氣并完全反應后，有1mol電子轉移
D．放電時陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．試推測該有機物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質是（　�。�
A．能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應
B．-定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應
C．與蘋果酸互為同分異構體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5 molH 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率相等
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率均為零

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