(三選一)【化學與技術】
現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類,鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品,屬于高毒性金屬,試回答下列相關問題。
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱至1373~1573K,使鋅蒸餾出來。主要反應為2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2;鼓風爐中:2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3,可用硫酸提取銦,某研究機構對此研究的數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與銦的浸出率的關系如圖甲;硫酸溶液的體積與固體的體積比對銦浸出率的影響如圖乙。
①當酸度為196時,其物質(zhì)的量濃度為____________。
②從節(jié)約原料和浸出率考慮,適宜的酸度和液固比分別為:_________、________
(2)濕法煉鋅的主要工藝流程為:
①從保護環(huán)境和充分利用原料角度,如何處理或利用煙氣:_________________
②除去酸浸出液中的鐵,可用H2O2氧化,再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀,寫出H2O2氧化
Fe2+的離子方程式:______________
(3)酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘,根據(jù)它們性質(zhì)的差異,可用氫氧化鈉溶液分離,已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性,試寫出分離的離子方程式:________________________、_________________。

(1)①2mol·L-1;②180;6:1
(2)①將煙氣凈化,用于生產(chǎn)硫酸等;②2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
(3)Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+ 2H2O{或Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-}

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    科目:高中化學 來源:北京模擬題 題型:填空題

    (三選一)【化學與技術】
    以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題,請根據(jù)已知信息問題
    (1)下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是(可多選)________。
    A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
    B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
    C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
    由上述四個反應可歸納出,原子經(jīng)濟性高的是________反應(填反應類型)。
    (2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,還可將廢水中少量的S2-、NO2和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程式______________,并說明該方法的優(yōu)點____________________。
    (3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:
    活性炭的作用是_________________;O3消毒的優(yōu)點是_______________。
    A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是:A____________B______________。

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    科目:高中化學 來源:山西省模擬題 題型:填空題

    (三選一)【化學與技術】
    某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O) 制備化肥(NH4)2SO4,其工藝流程如圖:
    完成下列問題:
    (1)寫出該流程中制備(NH4)2SO4的化學方程式:_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關系分別為____________。
    A.足量的CO2,適量的NH3
    B.足量的NH3,適量的CO2
    C.適量的CO2,足量的NH3
    D.少量的NH3,足量的CO2
    (2)操作Ⅲ的名稱為_______,在實驗室進行該項操作,所需的玻璃儀器為______(從A~H中選擇)。
    A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D.分液漏斗 E.普通漏斗 F.蒸餾燒瓶 G.玻璃棒 H.酒精燈
    (3)操作Ⅳ中,必須的操作步驟是____。
    A.蒸干 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.冷卻結晶 E.過濾 F.分液
    該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________,其檢驗方法是________________
    (4)物質(zhì)的循環(huán)使用,能節(jié)約資源,上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是________(寫分子式)。

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    科目:高中化學 來源:江西省模擬題 題型:填空題

    (三選一)【化學與技術】
    氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。   
    I.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,常見的方法有:   
    ①方法一  直接氮化法:在1300~1400℃時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應方程式為__________________________。   
    ②方法二  化學氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是__________________   
    ③方法三  Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________  (填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________。   
    Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:
    已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應,Y與X在光照或點燃條件下可反應,Z的焰色呈黃色。
    (1)原料B的主要成分是_____________(寫名稱)。
    (2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式:_____________________。
    (3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,____(填“能”或 “不能”)用Cu作為陽極材料;寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式:
    陽極:__________________;陰極:___________________。

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    科目:高中化學 來源:湖北省模擬題 題型:填空題

    (三選一)【化學與技術】
    2011年8月12日,網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
    Ⅰ:某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
    (1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
    (2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點)。 
    (3)加入H2O2的作用是__________________________,調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
    (4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
    (5)還原過程發(fā)生以下反應(請配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4;
    Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
    (6)陽極的電極反應式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應方程式解釋)__________。

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    科目:高中化學 來源:福建省月考題 題型:填空題

    (三選一)【化學與技術】
    2011年8月12日,網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放,毒水被直接排放南盤江中。
    Ⅰ:某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
    (1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需____________。   
    (2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一點)。 
    (3)加入H2O2的作用是__________________________,調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去_________離子。   
    (4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
    (5)還原過程發(fā)生以下反應(請配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
    Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
    (6)陽極的電極反應式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應方程式解釋)__________。

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