【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性
D. 在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)
【答案】D
【解析】A項(xiàng),主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能不一定越大,如電負(fù)性:ON,第一電離能:NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),對于主族元素,同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,過渡元素沒有明顯變化規(guī)律,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),金屬元素電負(fù)性不一定小于非金屬元素電負(fù)性,如Si的電負(fù)性為1.8,Pb的電負(fù)性為1.9等,過渡元素中很多金屬元素的電負(fù)性大于非金屬元素的電負(fù)性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素對電子的吸引能力越弱,元素的化合價(jià)顯示正價(jià),電負(fù)性越大的元素對電子的吸引能力越強(qiáng),元素的化合價(jià)顯示負(fù)價(jià),D項(xiàng)正確;答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA
B. 常溫常壓下,7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA
D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進(jìn)行的是
A. CO32-→CO2 B. Zn2+→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0
(1)將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如右圖。時(shí)間越長,NO吸收率越低的原因是_________。
(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。
II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表:
絡(luò)合反應(yīng) | lgK(K為平衡常數(shù)) |
Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+ | 18.8 |
Fe3++H2Y2-FeY-+2H+ | 25.1 |
Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+ | 10.7 |
①表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_____(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為________(填化學(xué)式)。
②調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應(yīng)不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
(2)羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因?yàn)?/span>______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(單位kJ·mol-1):
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒,放出的熱量為____kJ。
(2)在一定條件下,1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng),放出熱量由多到少的是________。
A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2
預(yù)測1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________________(填“多”或“少”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是
A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 隨著使用,電解液的pH逐漸減小
C. a ×10-3molO2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)當(dāng)H2O和H2O2分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí),原子總數(shù)之比為_____________,電子數(shù)之比為________________。
(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________(用含a、V的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)。
(3)在一定條件下,11.2 g單質(zhì)R與0.3 molCl2完全反應(yīng),生成0.2 molRClx,則x=______,RClx 的摩爾質(zhì)量為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉;卮鹣铝袉栴}:
(1)漂白粉的有效成分是__________________(填化學(xué)式)。
(2)儀器a的名稱是____________,用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl (濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________________。
(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)裝置C的作用是___________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com