可逆反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．②④　　　B．①④C．①③④D．②③④⑤
A

試題分析：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。
①同位逆反應速率，故錯；③無論是否達到平衡狀態(tài)，化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故錯；⑤反應前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯。
故選A。
點評：本題考查考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，本題注意正逆反應速率關系的確定，為易錯點，做題時注意把握化學方程式的特征。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等
C．對反應N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應條件1mol N2與3mol H2反應都不會生成2mol NH3
D．化學反應的限度不可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài),此時,容器存在的各物質(zhì)的量中,下列可能存在的是:                                （    ）
A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是                                                             (     )
A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小
B．φ2>φ1
C．n2>n1
D．平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應方向移動B．a(chǎn)+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加　D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內(nèi)壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強變大
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:
CO
H2
CH3OH
0.5 mol·L-1
2mol·L-1
6mol·L-1
此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的對應圖像(在圖２相應曲線右側的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

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