Question

1．實驗室欲用NaOH固體配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH40.0 g
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為27.4g
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是B．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒           B．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；
（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）根據左碼右物稱量藥品時，藥品的實際質量=砝碼的質量-游碼的質量；
（4）容量瓶使用過程中需要上下顛倒，搖動；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
必須用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）用NaOH固體配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，
故答案為：40.0；
（3）圖中物質和砝碼的位置放反了，質量關系應為：砝碼的質量=燒杯的質量+游碼顯示的質量．即30 g=燒杯的質量+2.6 g，得燒杯的質量為：30g-2.6g=27.4g；
故答案為：27.4；
（4）容量瓶使用過程中需要上下顛倒，搖動，所以在使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（5）A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
 B．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故C錯誤；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析方法和技巧，題目難度不大．