18．下列各組溶液不用任何試劑，只用試管與膠頭滴管就能鑒別的是（　　）
A．AlCl3與NH3•H2OB．NaOH、MgSO4C．Al2（SO4）3、NaOHD．BaCl2、H2SO4

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別．

解答 解：A．無(wú)論將氨水滴到氯化鋁溶液中還是將氯化鋁溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．二者混合生成氫氧化鎂沉淀，與滴加順序無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH和Al2（SO4）3 的反應(yīng)中，當(dāng)Al2（SO4）3溶液過(guò)量時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al2（SO4）3少量時(shí)，離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，能夠只用試管和膠頭滴管鑒別，故C正確；
D．無(wú)論是H2SO4滴加到BaCl2中，還是BaCl2滴加到H2SO4中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知25℃時(shí)KSP（PbSO4）=1.6×10-8、KSP（BaSO4）=1.1×10-10，該溫度下PbSO4在不同濃度的硫酸中的溶解度如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中A點(diǎn)c（SO42-）=7mol•L-1
B．過(guò)濾的PbSO4沉淀，用稀硫酸洗滌，可以減少沉淀?yè)p耗
C．硫酸濃度大于5mol•L-1時(shí)，PbSO4溶解度增大的原因是轉(zhuǎn)化成Pb（HSO4）2
D．將Pb（NO3）2、Ba（NO3）2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時(shí)，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
B．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＞0
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因A-+H2O?HA+OH-．此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.2mol．L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫(xiě)出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱（　�。�
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）將100ml c（Na+）=0.8mol/L的Na2CO3溶液蒸干，可得Na2CO3固體4.24克．
（2）MgCl2固體中含離子總數(shù)為1.806×1024個(gè)，將其配成100ml溶液，求：
①c（MgCl2）=10 mol/L ②c（Cl-）=20 mol/L
（3）配制500ml含Al3+27g的Al2（SO4）3溶液，需要6.25mol/L的Al2（SO4）3溶液的體積為80ml．
（4）355ml  2mol/L的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和200ml 此同1mol/L的Na2SO4溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)馀c11.2LNH3含有的原子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B氯化鈉電解質(zhì)化合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D牛奶膠體分散系
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知：難溶電解質(zhì)Cu（OH）2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的濃度為2×10-6mol?L-1，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7．
（2）將0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白）．
①混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水電離出的c（H+）；
②25℃時(shí)，如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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