W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（   ）
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
A

試題分析：根據(jù)題意可知：W是N；X是O；Y是S；Z是Cl。A.非金屬性O(shè)>Cl>S.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性最弱的是H2S。B．Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S的。但是若不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則酸性就不一定強(qiáng)于S元素的。如HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，H2SO3是中強(qiáng)酸，酸性比HClO強(qiáng)。錯(cuò)誤。C.O2-、S2-核外電子排布分別是2、8；2、8、8.離子半徑O2-<S2-。元素的非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單的陰離子的半徑越大，則其還原性就越弱。錯(cuò)誤。D．由于單質(zhì)Cl2中元素的化合價(jià)在Cl元素之間，既可以升高，也可以降低。所以單質(zhì)Cl2在化學(xué)反應(yīng)中可以表現(xiàn)氧化性，也可以表現(xiàn)還原性。如Cl2＋H2OHCl＋HClO。Cl2既是氧化劑，也是還原劑。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X，Y聲是元素周期表中前20號(hào)元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列說(shuō)法正
確的是
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C．若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2
D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．E可能是一種金屬元素
B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C．E位于元素周期表的IVA族
D．E的一種氧化物為EO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為        、            、       。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有          、       。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為          ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．24.23%表示35Cl的豐度
C．35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是
A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑
B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷(　　)
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱
⑥非金屬得電子后形成的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同
A．④⑤正確B．①③⑥正確
C．②③⑤正確D．都錯(cuò)誤

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