Question

18．13克鋅和足量的鹽酸反應
（1）在標準狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應？

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗鹽酸物質(zhì)的量，消耗鹽酸體積=$\frac{n}{C}$．

解答 解：n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，
（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成n（H₂）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol，V（H₂）=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氫氣體積為4.48L；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗鹽酸物質(zhì)的量=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol，消耗鹽酸體積=$\frac{n}{C}$=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=400mL，
答：需要這種鹽酸400mL恰好完全反應．

點評 本題考查化學反應方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．