精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質量之比為（　�。�
          
                
          A、2：3B、1：1
          C、1：2D、1：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          考點：鋁的化學性質,化學方程式的有關計算
          
                
          專題：計算題
          
                
          分析：鋁與鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假設生成的氫氣的物質的量為3mol，結合方程式計算．
          
                
          解答：
                解：設生成的氫氣的物質的量為3mol，
          則：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
               2              3
              2mol           3mol            
           2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
            2                       3
            2nmol                  3mol 
          則消耗兩份鋁粉的質量之比為 2mol：2mol=1：1，
          故選B．
                
          
                
          點評：本題考查了鋁的化學性質、化學方程式的簡單計算，題目難度不大，注意掌握常見化學關方程式的書寫，能夠根據(jù)化學方程式解決簡單的化學計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是
           
          191
          77
          Ir，則其核內的質量數(shù)是（　　）
          
                
          A、77B、286
          C、191D、114
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�
          
                
          A、21：5B、11：3
          C、3：1D、4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應中，最終一定有白色沉淀生成的是（　�。�
          ①向Na2SO4溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液；
          ②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2；
          ③向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2；
          ④向BaCl2溶液中通入少量的SO2；
          ⑤向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2．
          
                
          A、①②B、①③④
          C、①②⑤D、②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          正確量取7.5mL液體，應選用的一組儀器是（　�。�
          ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④膠頭滴管．
          
                
          A、③④B、①②④
          C、②④D、只有③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有機物的命名正確的是（　　）
          
                
          A、2-乙基丙烷
          B、CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯
          C、3，4─二甲基戊烷
          D、二甲基苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽類的水解過程中正確的說法是（　�。�
          
                
          A、鹽的電離平衡破壞
          B、水的電離平衡發(fā)生移動
          C、溶液的PH減小
          D、沒有發(fā)生中和反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)不可能為（　�。�
          
                
          A、a-4B、a-5
          C、a+3D、a+11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實驗編號C（HA） （mol?L-1）C（NaOH） （mol?L-1）混合溶液的pH
          甲0.20.2pH=a
          乙c0.2pH=7
          丙0.20.1pH＞7
          丁0.10.1pH=9
          （1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸：①a
           
          7，則HA是強酸；②若a
           
          7，則HA是弱酸．
          （2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2
           
          （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是
           
          ．
          （3）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
           
          mol?L-1．
          寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）：
          c（Na+）-c（A-）=
           
          mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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