Question

5．已知：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)體系中導出的氣體．當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的兩種或三種．下列說法正確的是（　　）

• A． 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n（ClO^-）═n（Cl^-）
• B． 若產(chǎn)物為NaClO₃、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
• C． 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃、NaCl，則由吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）可計算吸收的n（Cl₂）
• D． 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃、NaCl，則NaOH與Cl₂相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1

Answer 1

分析 A、濃鹽酸揮發(fā)性，所以則吸收后的溶液中n（ClO^-）＜n（Cl^-）；
B、如果NaCl全是氯氣與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，而揮發(fā)的氯化氫也被吸收，生成氯化鈉；
C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發(fā)得到，所以無法根據(jù)吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）來計算吸收的n（Cl₂）；
D、NaOH與Cl₂相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，由此分析解答．

解答 解：A、濃鹽酸揮發(fā)性，所以則吸收后的溶液中n（ClO^-）＜n（Cl^-），而不是n（ClO^-）═n（Cl^-），故A錯誤；
B、如果NaCl全是氯氣與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，而揮發(fā)的氯化氫也被吸收，生成氯化鈉，所以參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比不等于1：5，故B錯誤；
C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發(fā)得到，所以無法根據(jù)吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）來計算吸收的n（Cl₂），故C錯誤；
D、NaOH與Cl₂相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl₂相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，本題特別結(jié)合實際，濃鹽酸的揮發(fā)性，導致量的變化，題目難度不大．