【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 ， 在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種

【答案】A
【解析】解：C11H14O2的不飽和= =5，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，說明丙分子中含有酚羥基．則甲含有1個苯環(huán)、1個酯基，且為羧酸與酚形成的酯，設(shè)乙的相對分子質(zhì)量是x，則x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括鄰、間、對），丁酸有2種，故符合條件的有機物甲的結(jié)構(gòu)有2×3=6種，
故選A．
C11H14O2的不飽和= =5，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，說明丙分子中含有酚羥基．則甲含有1個苯環(huán)、1個酯基，且為羧酸與酚形成的酯，設(shè)乙的相對分子質(zhì)量是x，則x+x+20=178+18，解得x=88，所以乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括鄰、間、對），丁酸有2種，結(jié)合組合計算判斷．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ClD. N

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【題目】甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應過程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數(shù)
C.提高了活化分子百分數(shù)
D.增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K= ， 升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時 增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得，下列說法錯誤的是（ ）
A.雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團
B.1 mol傘形酮與足量 NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH
C.傘形酮難溶于水
D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Al3+
D.N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是（ ）

A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應和加成反應
D.分子中所有原子可能共平面

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【題目】以下關(guān)于環(huán)境問題說法正確的是(　　)

A.酸雨指的是pH＜7的酸性降水

B.雷雨發(fā)莊稼的同時也會產(chǎn)生大量氮氧化物，造成光化學煙霧

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