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14．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．非金屬性強弱：I＞Cl＞F

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．同主族元素從上到下，元素半徑逐漸增大，同一周期，原子序數越大，半徑越小；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強；
D．同族元素，原子序數越大，非金屬性越弱．

解答 解：A．非金屬性N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；
B．同主族元素從上到下，元素半徑逐漸增大，同一周期，原子序數逐漸減小，即Na＞S＞O，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Li，則堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．同族元素，原子序數越大，非金屬性越弱，即F＞Cl＞I，故D錯誤．故選D．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，注意把握元素與對應單質、化合物的性質的相似性和遞變性的判斷，注重基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質的電子式：．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C7H10O3
B．1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應
C．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
D．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應．現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N2的物質的量是（　�。�
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系．
（1）如圖1是21LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=（a+c-b-d）kJ•mol-1（用代數式表示）．

（2）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說法中正確的是D（填序號）．
A．兩種燃料所含化學建類型完全相同               B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量相同                    D．兩種燃料電池的正極反應式相同
（3）如圖2所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①x為電源丁的正極．
②丙電解時反應的離子方程式為2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉，則B極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）水的電離方程式為：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H+）×c（OH-），常溫下該數值為：1×10-14．
現(xiàn)有下列物質：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
（3）其中能抑制水的電離的物質有HNO3、NH3•H2O；
（4）能促進水的電離的物質有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
（5）不會破壞水的電離平衡的物質有KCl、Ba（ NO3）2；
（6）從上述變化中得出的規(guī)律是：酸和堿會抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進水的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
fhi
bej
cdgk
l
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5；
（2）請寫出j的單質與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序Cl＞Al＞Mg（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由δ鍵（根據原子軌道的重疊程度填寫）形成的共價化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化氫 B．二氧化碳  
C．氮氣 D．氯化鎂  

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