有FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，冷卻稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積為（　�。�
A、400mL
B、200mL
C、100mL
D、條件不足，無法計(jì)算
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：守恒法
分析：FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，生成Fe與H2O，剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6g為混合物中O元素質(zhì)量，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結(jié)合生成H2O，則n（H2O）=n（O），由H原子守恒n（HCl）=2n（H2O），進(jìn)而計(jì)算鹽酸的體積．
解答： 解：FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，生成Fe與H2O，剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6g為混合物中O元素質(zhì)量，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結(jié)合生成H2O，則n（H2O）=n（O）=
1.6g
16g/mol
=0.1mol，由H原子守恒n（HCl）=2n（H2O）=0.1mol×2=0.2mol，需要1mol/L鹽酸的體積為
0.2mol
1mol/L
=0.2L=200mL，故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)利用守恒法進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

造成世界有名的“八大公害”事件中，污染事件發(fā)生最多的是（　　）
A、水污染B、食品污染
C、大氣污染D、重金屬污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（　�。�
A、臭氧空洞B、水體富營養(yǎng)化
C、光化學(xué)煙霧D、溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常將24K的黃金稱作為純金．現(xiàn)有一位顧客購買了一件18K的黃金首飾，則這件首飾中黃金的含量約為（　�。�
A、70%B、72%
C、75%D、82%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B、CO會與血紅蛋白結(jié)合使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理
C、目前面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaCl和另一氯化物的混合物共1.170g溶于水，然后跟足量的AgNO3 溶液反應(yīng)，可生成沉淀3.120g．若另一種氯化物為下列四種之一，則不可能是（　�。�
A、AlCl3
B、MgCl2
C、CaCl2
D、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A、原電池失去電子的電極稱為陰極
B、原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成
C、電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于天然氣的下列說法中不正確的是（　�。�
A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少
C、天然氣與空氣混合點(diǎn)燃不會發(fā)生爆炸
D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時(shí)減少進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天燃?xì)饬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O．回答問題：
（1）常溫下，同物質(zhì)的量濃度的以上溶液，PH由大到小的順序?yàn)?div id="p4p3xg4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）NH4Cl顯
 
性，用離子方程式表示
 

（3）①溶液中的離子濃度大小排列
 

（4）PH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在PH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（5）已知水中有如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體         B．向水中加入Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（6）將等PH等體積的②和⑦分別加水稀釋m 倍、n 倍后，PH仍相等，則m、n的關(guān)系
 

（7）物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列對該混合溶液的判斷正確的是
 

A．c（H+）＞c（OH-）              B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）      D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1
（8）常溫下，由①②⑤組成的混合溶液，PH=13，c（CH3COO-）=0.3mol?L-1，c（Na+）=0.4mol?L-1，則c（CO32-）＜
 
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