下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2
D、H2O
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．CaCl2中只含離子鍵，故A不選；
B．KOH中含有O-H極性鍵和離子鍵，故B不選；
C．H2中只含H-H非極性共價(jià)鍵，故C不選；
D．水中只含H-O極性共價(jià)鍵，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、8 mol
B、10 mol
C、11 mol
D、12 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．
在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．試填寫下列空格：
（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器
 
；（填“短”、“長(zhǎng)”或“相等”）平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡
 
；（填“逆向”、“正向”或“不移動(dòng)”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）； B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�
A、當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol -1說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol -1
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性從強(qiáng)到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，則下列化學(xué)方程式（或離子方程式）中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3
B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D、氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒(méi)有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D、硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，由甲催化加氫生成乙的過(guò)程中，可能有和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）生成．
（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）由丁→丙的反應(yīng)類型為
 
，檢驗(yàn)丙中是否含有丁可選用的試劑是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．Na    b．NaHCO3溶液    c．銀氨溶液  d．濃硫酸
（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成．寫出該反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：
 
．（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?div id="4fpkf4z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是
 
．
（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯．六氧化二氯遇有機(jī)物會(huì)爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①～④編號(hào)）
 
．
（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存約一年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反應(yīng)在剛加入H2SO4時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因?yàn)?div id="qa9b4r0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低．

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