Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�

• A、試劑X為稀硫酸
• B、反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、人類對金屬的使用歷史與金屬活動順序和冶煉的難易程度有關(guān)
• D、Al₂O₃熔點很高，電解耗能大，可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al

Answer 1

考點：工業(yè)制金屬鋁

專題：

分析：A、Al₂O₃、Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)，SiO₂和硫酸不反應(yīng)；
B、偏鋁酸鹽中通過量二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C、銅、鐵、鋁的金屬性活動順序為Al＞Fe＞Cu，鋁用電解熔融的氧化鋁得到，鐵用還原法，銅用還原法，則鋁最不易得到，所以使用的也最晚，再根據(jù)圖表得出，越不活潑的使用的越早；
D、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子．

解答： 解：A、Al₂O₃、Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)，SiO₂和硫酸不反應(yīng)，要將氧化鋁和其他兩種分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵和二氧化硅，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有二氧化硅和氧化鐵，故A錯誤；
B、鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中加入過量的氫氧化鈉以后會生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通過量二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C、銅、鐵、鋁的金屬性活動順序為Al＞Fe＞Cu，鋁用電解熔融的氧化鋁得到，鐵用還原法，銅用還原法，則鋁最不易得到，所以使用的也最晚，再根據(jù)圖表得出，越不活潑的使用的越早，所以人類對金屬的使用歷史與金屬活動順序和冶煉的難易程度有關(guān)，故C正確；
D、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．