Question

16．某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO₂的氧化性、還原性和漂白性（A中長頸漏斗上固定了多孔塑料板，用于放置塊狀固體）．回答以下問題：

（1）用Na₂SO₃粉末和硫酸溶液制取SO₂氣體，應選用C（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置．在確保氣密性良好的情況下，小組同學仍發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是Na₂SO₃ 已部分變質或硫酸溶液太�。ɑ卮鸪鲆环N即可）
（2）課外學習小組的同學用FeS塊狀固體和稀硫酸反應制取H₂S氣體，反應的方程式
為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（3）單獨使SO₂氣體通過E裝置時的現(xiàn)象是溶液紫色褪去；使SO₂與H₂S在B裝置中混合，現(xiàn)象是淡黃色固體生成．
（4）F裝置可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶代替．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；依據(jù)反應反應原理對實驗藥品要求解答；
（2）氫硫酸酸性弱于硫酸，硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫；
（3）依據(jù)二氧化硫的漂白性和氧化性解答；
（4）二氧化硫有毒，過量的二氧化硫應進行尾氣出來，裝置F作用為吸收二氧化硫，結合二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應解答．

解答 解：（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫氣體，制取二氧化硫的反應物狀態(tài)和反應條件屬于固液常溫型，所以選擇的發(fā)生裝置是C；
制備二氧化硫應選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸，亞硫酸鈉具有強的還原性，容易被氧化生成硫酸鈉而變質，若Na₂SO₃ 已部分變質或硫酸溶液太稀，制取的二氧化硫量會很少；
故答案為：C；  Na₂SO₃；已部分變質或硫酸溶液太稀；
（2）硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學方程式：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，
故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（3）二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能夠與硫化氫反應生成硫單質和水，硫不溶于水，所以會產(chǎn)生淡黃色固體，
故答案為：溶液紫色褪去；有淡黃色固體生成；
 （4）二氧化硫有毒，過量的二氧化硫應進行尾氣出來，裝置F作用為吸收二氧化硫，而二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應，被氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：NaOH．

點評 本題考查了二氧化硫氣體的制備和性質的檢驗，熟悉制備原理和各裝置作用是解題關鍵，側重考查學生分析問題解決問題能力，題目難度不大．