下列離子方程式書寫正確的是：
A．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ + NO3－=Cu2++NO↑+2H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C

試題分析：A、電荷不守恒，錯(cuò)誤；B、一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；C、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)，氯氣先與Fe2＋反應(yīng)，剩余再與Br－反應(yīng)，所以離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，正確；D、該離子方程式表示少量的石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2
正確；Cl2過(guò)量，可將
Fe2+ 、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
生成正鹽和水
C
過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－＝  HClO+HSO3－
正確；說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝
Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O
正確；[Al(OH)4]－與
Al(OH)3消耗的H+的物
質(zhì)的量之比為2:3
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是
選項(xiàng)
離子組
評(píng)價(jià)
A
H+、Fe2+、NO3—、Cl—
不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN—、Br—
不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成
Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
D
HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B．曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物質(zhì)的量分別（  ）
A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�。
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3時(shí)，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

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