化學(xué)與生活密切相關(guān).請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”).
(1)超量使用著色劑對(duì)人體是無(wú)害的.
 

(2)目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒.
 

(3)食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分.
 

(4)人類活動(dòng)排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞.
 
考點(diǎn):常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)著色劑屬于食品添加劑,要嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用量使用,過(guò)量使用對(duì)人體有害;
(2)依據(jù)目前常用的垃圾處理方法作答;
(3)維生素或鈣、硒屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑;
(4)臭氧層破壞,主要是因?yàn)榉却榈倪^(guò)度排放,含溴的鹵代烴對(duì)臭氧層的破壞更嚴(yán)重.
解答: 解:(1)著色劑屬于食品添加劑,要嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)用量使用,過(guò)量使用對(duì)人體有害,特別是嬰兒,
故答案為:錯(cuò);
(2)目前常用的垃圾處理方法有三種:衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒,
故答案為:對(duì);
(3)維生素或鈣、硒維生素或鈣、硒是以增強(qiáng)和補(bǔ)充食品的營(yíng)養(yǎng)為目的而使用的添加劑,屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,
故答案為:對(duì);
(4)氟氯代烷在高空會(huì)解離出氯,而氯可以催化(加速)臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠醯姆磻?yīng)(這個(gè)過(guò)程中氯并不消耗).于是臭氧層被破壞了,含溴的鹵代烴對(duì)臭氧層的破壞更嚴(yán)重,
故答案為:對(duì).
點(diǎn)評(píng):本題考查食品添加劑的使用、垃圾處理方法和臭氧層的破壞原因,重視保護(hù)人類生存環(huán)境的重要性,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

B《化學(xué)反應(yīng)原理》
4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以某烯烴A為原料,制取甲酸異丙酯的過(guò)程如下圖所示.已知烯烴在強(qiáng)氧化劑的作用下,可發(fā)生如下反應(yīng):

(1)試寫出A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A
 
,B
 
,C
 

(2)①在A、B、C、D、E五種物質(zhì)中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
;(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,下同)在D和E中能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有
 

②D和E生成甲酸異丙酯的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

《化學(xué)反應(yīng)原理》
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性.
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①
 
 
 ③
 

(2)溶液中共有
 
種不同的粒子(指分子和離子).
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:
 

(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1,其c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)?div id="qbu9w3w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為
 

(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為
 
(用“<”、“>”或“=”表示,pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸)
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag+)由大到小的順序?yàn)?div id="qbp7tg8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)),溶液②中c(Cl-)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑用實(shí)驗(yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格.
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和(NH42SO4溶液
 
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學(xué)試劑及試驗(yàn)方法:A.加入足量鐵粉,過(guò)濾B.滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象C.加稀HNO3和AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象D.加入NaOH濃溶液加熱,觀察現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol O2與1mol O3相比,所含分子數(shù)之比為
 
,原子數(shù)之比為
 
,同溫同壓下兩種氣體的體積之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水煤氣是一種燃料.已知下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H3=-283.0kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制取水煤氣的反應(yīng)是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=
 
,
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)-c(H2)
c(H2O)
.已知某溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,若在1L盛有過(guò)量碳粉的密閉容器中通入0.8mol水蒸氣、2molCO、1.2molH2,則該溫度下反應(yīng)向
 
(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行;
(2)下列措施中,能提高水煤氣產(chǎn)率的是
 
(填字母)
A.增加碳粉的質(zhì)量             B.增大水蒸氣的濃度
C.升高溫度                   D.增大容器壓強(qiáng)
(3)與煤直接作燃料相比,將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)有
 
(填序號(hào)).
A.提高煤的燃燒效率        B.減少對(duì)環(huán)境的污染    C.可以放出更多的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.
填寫下列空白:
(1)寫出化學(xué)式:A
 
,B
 

(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:
 

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度最小的氣體是( 。
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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