Question

【題目】（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為 _________________________________。

（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號(hào)表示）_________________

（Ⅲ）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，

B電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更_______被腐蝕(填“容易”“不容易”)。

Answer 1

【答案】 O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH－ ⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷ 銅 Cu2＋＋2e－=Cu 容易

【解析】試題分析：本題考查金屬的腐蝕和防護(hù)，電鍍的原理。

（I）鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。

（II）（1）為化學(xué)腐蝕；（2）中形成原電池，活潑性FeSn，Fe為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；（3）中形成原電池，活潑性FeZn ，Fe為正極，被保護(hù)；（4）中為電解池，Fe為陰極，被保護(hù)；（5）中為電解池，Fe為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；鐵片腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?/span>5）（2）（1）（3）（4）。

（III）①在鐵的表面鍍銅，陽(yáng)極材料為Cu，陰極材料為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。A與外加直流電源的正極相連，A為陽(yáng)極，A電極對(duì)應(yīng)金屬為銅。B為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

②鍍層破損后，鍍銅鐵發(fā)生腐蝕時(shí)鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵發(fā)生腐蝕時(shí)鐵為正極被保護(hù)，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。