W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Y的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×
2
3
=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×
2
3
=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×
2
3
=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×
2
3
=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，
A．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，故A正確；
B．X為Si、Y為C，非金屬性C＞Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．S2-離子比Al3+多一個(gè)電子層，故離子半徑S2-＞Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．碳的氧化物中不含非極性鍵，故D錯(cuò)誤，
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式
 
．
（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：
①A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．（填名稱）
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
③B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子質(zhì)量數(shù)
 
．
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是
 
．（填如圖中的字母）
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl，CoCl3?5NH3中Co化合價(jià)為
 
，請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：
 
．
（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序：
 
．
（6）HF比HCl熱穩(wěn)定
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B、若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C、用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D、為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1密度為1.84g?mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm．
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液．
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為
 
mL
（2）正確的操作順序是
 
．（填序號(hào)）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有
 
．
（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須
 
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時(shí)，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將
 
．
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　�。�
A、用過濾的方法得到食鹽水中的NaCl
B、用蒸發(fā)的方法從碳酸鈣的懸濁液總提取碳酸鈣
C、用蒸發(fā)的方法得到海水中的水
D、對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可以得到更高純度的酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一主族；
②Y和Z可以組成Z2Y、Z2Y2等化合物；
③WY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與Z2W反應(yīng)生成一種氣體X2W，根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素符號(hào)依次為
 
．
（2）畫出W2-的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）用電子式表示氣體X2W的形成過程
 
．用電子式表示Z2W的形成過程
 
．
（4）W3Y與水化合生成的強(qiáng)酸與Z2W反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如圖為A、Y單質(zhì)形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．

①A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
②供電時(shí)的總反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人民網(wǎng)西昌報(bào)道組2013年10月1日電：約19時(shí)26分，嫦娥二號(hào)宣布成功發(fā)射．據(jù)早些時(shí)候報(bào)道，昨天上午9時(shí)起，工作人員開始為“嫦娥二號(hào)”和長(zhǎng)三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時(shí)30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時(shí)左右加注氧化劑．
已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-l；C元素常見化合價(jià)的絕對(duì)值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一．請(qǐng)解答下列問題：
（1）A元素在元素周期表第
 
族中，D元素在元素周期表第
 
周期中．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為
 
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1，則下列說法正確的是（　�。�
A、方程式中x=2
B、達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍
C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小
D、容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的金屬鈉也不能放回原瓶
B、某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2
C、焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素
D、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化

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同步練習(xí)冊(cè)答案