鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產關系密切。

(1)元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結構示意圖為_________。

(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

(3)鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________(選填編號)。

a.三種元素的金屬性越強,金屬單質的熔點就越高

b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

d.等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

(4)1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下:

 

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________;大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經驗規(guī)律,AlBr3中的化學鍵類型應該是                 

 

 

(1)1s22s22p6(1分),                 (1分)

 

(2)Al3+<Mg2+<Na+(1分)    二  VIIA(1分)

(3)b、d(2分)  

(4)元素的電負性越大,其非金屬性越強(1分)     共價鍵(1分)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產關系密切。

(1)元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結構示意圖為_________。

(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

(3)鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________(選填編號)。

a.三種元素的金屬性越強,金屬單質的熔點就越高

b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

d.等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

(4)1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________;大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經驗規(guī)律,AlBr3中的化學鍵類型應該是                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產關系密切。

(1)元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結構示意圖為_________。

(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

(3)鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________(選填編號)。

a.三種元素的金屬性越強,金屬單質的熔點就越高

b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

d.等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

(4)1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________;大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經驗規(guī)律,AlBr3中的化學鍵類型應該是                。

 

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科目:高中化學 來源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型:填空題

(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產關系密切。
(1)元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結構示意圖為_________。
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
(3)鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________(選填編號)。
a.三種元素的金屬性越強,金屬單質的熔點就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
(4)1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下:

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________;大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經驗規(guī)律,AlBr3中的化學鍵類型應該是                。

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科目:高中化學 來源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型:填空題

(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產關系密切。

(1)元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結構示意圖為_________。

(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

(3)鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________(選填編號)。

a.三種元素的金屬性越強,金屬單質的熔點就越高

b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

d.等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加

(4)1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________;大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經驗規(guī)律,AlBr3中的化學鍵類型應該是                 。

 

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