【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。

（1）請寫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________；請畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________

（2）請畫出D離子的電子式___________；請畫出C離子的電子式__________________

（3）請寫出兩種與B離子具有相同電子數(shù)的微粒的符號____________、_____________

【答案】 硫離子 三價鋁離子 H2O HF

【解析】

因E為金屬元素，最外層只有一個電子，而A是非金屬元素，最外層也只有一個電子，可知A為H；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知B為O；D與B最外層電子數(shù)相同，D為O同族的S；E應(yīng)為核電荷數(shù)小于20的堿金屬元素K；C元素最外層有3個電子，C應(yīng)為Al；

（1）B為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E離子為K+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）D離子為S2-，其電子式為：，C離子為Al3+，其電子式即為離子符號；

（3）O2-有10個電子，具有相同電子數(shù)的微�？赡転�Na+、Mg2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下所示：

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法正確的是

A. 分子中含有兩種官能團

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 該物質(zhì)易溶于水

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度

C.溶液中的數(shù)目溶液的密度

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸．

該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制．

配制時，其正確的操作順序是用字母表示，每個字母只能用一次 ______ ；

A.用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處

在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容 ______

若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中所含官能團的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的名稱是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗實驗室配制500mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液，請回答下列問題．

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.

（2）配置碳酸鈉溶液時，需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.

（3）配置過程中，若遇到以下操作可能造成實驗結(jié)果偏大，偏小還是不影響？

①容量瓶中原來有少量蒸餾水_____

②定容時，俯視液面_____

③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____

④蓋好瓶塞反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，再加蒸餾水使液面達到刻度處_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標準溶液V1mL;

Ⅱ.空白實驗

只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標準溶液體積為V0mL.

（1）儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________，測定過程中氮氣的流速過快會導(dǎo)致測量結(jié)果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)

（3）①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________，滴定終點的現(xiàn)象是________。

（4）空白實驗的目的是________。

（5）該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對達到化學(xué)平衡的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，縮小體系體積，下列敘述中正確的是

A.活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大

B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

D.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動

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同步練習(xí)冊答案