Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

 

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣c．五氧化二磷 d．生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。

Ⅱ.探究某些物質的性質

(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________。

(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。

(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

 

Answer 1

　(1)D　ad　(2)飽和食鹽水、濃硫酸

(3)氯氣　取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+

(4)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色

(5)CH2==CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br

(6)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　吸收尾氣

【解析】　(1)制取NH3，可用濃氨水的分解制備，然后再用堿石灰或生石灰干燥，但不能用CaCl2，因為CaCl2可結合NH3生成CaCl2·8NH3。(2)制取干燥純凈的Cl2，可用飽和食鹽水除HCl，再用濃H2SO4干燥Cl2。(3)應向燒瓶中先通Cl2，再通NH3，因為Cl2有顏色，便于觀察；一開始若通NH3，由于彈簧夾3打開，容易形成噴泉。證明NH4+要注意“操作→現(xiàn)象→結論”，同時還要注意細節(jié)，如濃NaOH，加熱，濕潤等。(4)可利用Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，證明還原性Br－>Cl－。(5)CH2==。(6)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；F可用來吸收剩余的SO2或H2S。