Question

7．2005年10月12日我國用長征二號F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號”載人飛船，并于10月17日圓滿著陸．標志著我國載人航天又有新的突破．長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C₂H₈N₂），氧化劑是液態(tài)的N₂O₄，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣，二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能
• B． 偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應是放熱反應
• C． 該反應中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮氣和水的總能量
• D． 燃燒時的總反應為：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3N₂+4H₂O

Answer 1

分析 A、火箭的燃料在燃燒時，先將化學能轉化為熱能，然后熱能轉化為機械能；
B、燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應；
C、放熱反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量；
D、偏二甲基肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄完全燃燒生成氮氣，二氧化碳和液態(tài)水，據(jù)此寫出反應．

解答 解：A、火箭的燃料在燃燒時，先將化學能轉化為熱能，然后熱能轉化為機械能，故燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能，故A正確；
B、燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應，即燃燒一定是放熱反應，故偏二甲肼在四氧化氮中的燃燒一定是放熱的，故B正確；
C、偏二甲肼在四氧化氮中的燃燒是放熱的，而放熱反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應中偏二甲基肼和四氧化氮總能量大于二氧化碳、氮氣和水的總能量，故C錯誤；
D、偏二甲基肼（C₂H₈N₂）在N₂O₄中完全燃燒生成氮氣，二氧化碳和液態(tài)水，C₂H₈N₂被氧化，N₂O₄被還原，根據(jù)得失電子數(shù)守恒配平，可知化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+3N₂+4H₂O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了能量的轉化、燃燒的定義以及放熱反應中反應物的總能量和生成物的總能量的關系，難度不大，掌握好基礎是關鍵．