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現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
;丙
 

(2)寫出反應②的化學方程式
 

(3)寫出下列反應離子方程式:
反應③
 

反應⑤
 

反應⑥
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:金屬A焰色反應為黃色,故A為金屬Na,由反應①可知,D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應生成丙為HCl,HCl溶于水得物質E為鹽酸.氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質G中含有Fe3+,由轉化關系HCl
金屬C
物質F
氯氣
物質G,可知金屬C為Fe,物質F為FeCl2,物質G為FeCl3,結合物質的性質解答該題.
解答: 解:金屬A焰色反應為黃色,故A為金屬Na,由反應①可知,D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應生成丙為HCl,HCl溶于水得物質E為鹽酸.氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質G中含有Fe3+,由轉化關系HCl
金屬C
物質F
氯氣
物質G,可知金屬C為Fe,物質F為FeCl2,物質G為FeCl3,
(1)由以上分析可知,A為Na,丙為HCl,故答案為:Na;HCl;
(2)反應②式氫氣與氯氣反應生成硫化氫,化學方程式為:H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl,
故答案為:H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl;
(3)反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
反應⑤氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,反應離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
反應⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉,反應離子方程式為:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓.
點評:本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語,難度中等,掌握元素化合物的性質是解題的關鍵,需要學生熟練掌握元素化合物知識,注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是( �。�
A、K+、Ba2+、NO3-
B、Ca2+、Al3+、Br-
C、Na+、ClO-、SO42-
D、Mg2+、Cl-、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系,其中A為常見的金屬單質,B為非金屬單質(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應條件圖中已省略.)

(1)A的化學式為
 
,K的化學式為
 
,D的電子式為
 
;
(2)反應①中的C、D均過量,該反應的總化學方程式是
 
;
(3)反應②中,若B與F物質的量之比為4:3,G、H的質量之比為
 
;
(4)反應④的離子方程式為
 

(5)將A的氧化物和Fe2O3的混合物a g,溶解在過量的200mL c(H+)=0.1mol?L-1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液剛好使沉淀質量最大時,用去NaOH 溶液100mL,則NaOH 溶液的濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是( �。�
A、標準狀況下,11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B、標準狀況下,22.4L SO2的中心原子所含有的孤對數為2NA
C、28gN60單質(見圖)中含有的N-N鍵個數為3NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應轉移電子的數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

A-J是中學化學中常見的物質.其中A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質,J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解.

(1)寫出下列物質的化學式:A
 
,J
 

(2)按要求書寫有關方程式:D與稀HCl反應的離子方程式
 
;B與NaOH溶液反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖中,A為空氣中常見的氣體單質,B、C、E是金屬單質,D為非金屬單質.已知:
①G是一種紅棕色固體粉末,反應C+G
高溫
B+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,E原子核內有12個質子,E能在I中燃燒,反應:2E+I-→2F+D,產物F為白色固體,D為黑色固體.回答問題:
(1)①中反應C+G
高溫
B+H的化學方程式為
 

(2)G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,寫出涉及的離子方程式:
 

(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 

(4)②反應2E+I-→2F+D的化學方程式為
 
,現象為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A~J分別表示中學化學中常見的一種物質,其中A為難熔的主族元素的氧化物,B為黑色晶體.它們之間的相互關系如右圖所示:
(1)請寫出下列物質的化學式:B
 
、F
 
;
(2)請寫出反應①、⑤的化學方程式:①
 
、⑤
 
;
(3)寫出反應⑨的離子方程式
 

(4)電解熔融的A物質可生成C物質和O2,若反應過程中生成2mol O2,則同時生成
 
molC物質.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)工業(yè)合成氨技術的反應原理是:N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質的量變化如圖1所示,回答下列問題:

①計算反應在第一次平衡時平衡常數K=
 
(保留二位小數)
②產物NH3在5~10min、20~25min和45~50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為
 

③在45min時,采取的措施是
 
;
(2)如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器,正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室.A室放入H2和O2共5mol,B室放入H2和N2共5mol,使隔板恰好處于正中間.
①控制一定條件,只使A室氣體充分反應,此時隔板左移,待反應完成且密閉容器溫度恒定(大于120℃)后,A室氣體體積是B室體積的
4
5
.計算原H2和O2的體積比為
 

②再控制一定條件,使H2和N2發(fā)生反應(正反應放熱).當密閉容器溫度恒定(大于120℃)且達到平衡時,隔板右移恰好回到正中間,若加入的N2為1mol,則N2的轉化率為
 
,若加入的N2為x mol,則x的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在氧化還原反應中,氧化劑
 
電子,發(fā)生的反應是
 
反應;還原劑
 
電子,發(fā)生的反應是
 
反應.鐵與氯氣反應的方程式為
 
,生成物中鐵是
 
價,鐵與鹽酸的反應式為
 
,生成物中鐵是
 
價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)
 

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