【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各物質(zhì)中,不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
③ | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.①②
C.②④
D.①④
【答案】C
【解析】解:①二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,但硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸不產(chǎn)生二氧化硅,故錯(cuò)誤;②3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故正確;③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 , 所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故錯(cuò)誤;④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , 2 Na+O2 Na2O2 , 所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故正確;故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__ b.__;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)(填圖中字母);
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__.
(4)若用裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸.
II.(5)現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問題:
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉__g;
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有__(填寫字母).
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液 E.定容時(shí)仰視刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物,并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化.請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成N,其過程如圖:
其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M,原因是 .
(2)已知 (l)的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 , (l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)
△H=a kJmol﹣1 , 則a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng),生成HBr和CO2 , 當(dāng)有1mol Br2(g)參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(4)將C(石墨)、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下,在極高的溫度下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol﹣1 , 則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為(用含a的表達(dá)式表示).
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問題:
(1)A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、________________、_________________、__________________。
(2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號(hào))
A中_______________B中______________C中________________D中________________。
(3)實(shí)驗(yàn)完畢,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是_______________,原因是:________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是:_______________________________________________。
(5)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注
(1)三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO,CxHy,NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元索是 , X的化學(xué)式為 .
②氮元素在周期表中的位置是 .
(2)SCR以技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化.當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的童之比為2:l時(shí),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 已知NOx與NH3的反應(yīng)△H<O,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 . (任寫一條).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NO NO2 N2 , 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)II的離子方程式是
(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2 , 而本身被還原為NaCl.
①寫出次氯酸鈉的電子式 .
②檢驗(yàn)廢水中是否存在NH4+的方法是 .
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗濃度為2molL﹣1的次氯酸鈉的體積為 mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給150 mL某液體加熱的操作中,所需的儀器是( )
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架
A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 .
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