4．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．牛奶C．食鹽溶液D．煙、云、霧

分析 由于膠體粒子直徑在1～100nm之間，會(huì)使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路，即膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，對(duì)所給的液體或煙霧判斷是否是膠體即可．

解答 解：A、豆?jié){是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；
B、牛奶是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；
C、食鹽溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C選；
D、煙云霧均是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鉑電極電解某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)陽(yáng)極上收集到1.12LCl2時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．M的相對(duì)原子質(zhì)量為32B．M的相對(duì)原子質(zhì)量為64
C．電解過(guò)程中溶液的pH不發(fā)生變化D．電路中通過(guò)0.05mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，EF段收集的氫氣最多．這段反應(yīng)速率最快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC
A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），該反應(yīng)進(jìn)行的快慢情況下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．②＞④=③＞①D．④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．熱的純堿比冷的純堿去污能力強(qiáng)
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要過(guò)量的O2
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子濃度與20mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　�。�
A．60 mL 1 mol•L-1的氯化鈉溶液B．30 mL 2 mol•L-1的氯化銨溶液
C．60 mL 3 mol•L-1的氯化鉀溶液D．30 mL 1 mol•L-1的氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱(chēng)量”操作多次，其目的是加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．

方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氧化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱(chēng)取m 1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如下圖），沉淀完全后，講混和物進(jìn)行的后續(xù)兩步操作分別是用蒸餾水洗滌和干燥．
（4）沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m 2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
（5）如果用過(guò)量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．所涉及的離子反應(yīng)方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測(cè)定生成CO2的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的第一步操作名稱(chēng)是：檢查裝置氣密性，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸
（7）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．
（8）要確定純堿樣品的純度，除了樣品的質(zhì)量外，實(shí)驗(yàn)還需要獲取的數(shù)據(jù)是：裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2NA
B．若3.01×1023個(gè)X原子的質(zhì)量為8g，則X3氣體的摩爾質(zhì)量是48g/mol
C．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm～100nm） 的超細(xì)粉末粒子，制得納米材料，納米材料也是一種膠體
D．在反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl2 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氯化鎂溶液與澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）亞硫酸鈣與鹽酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

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