Question

（綜合應用）用含FeS₂80％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95％，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90％，SO₃的吸收率為98％。若生產(chǎn)500 t98％的硫酸，需礦石的質(zhì)量和標準狀況下空氣的體積（假設空氣中氧  的體積分數(shù)為20％）是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

點撥解答：此題涉及到多步連續(xù)反應的計算，若采用相當量關系式的方法，則把各步反應的轉(zhuǎn)化率當成原料的有效成分含量。特別注意的是：氧氣參與了兩個反應，在找氧氣和H2SO4的關系式時，不可漏掉任何一步反應所消耗的氧氣。 設需要礦石的質(zhì)量為m，氧氣物質(zhì)的量為n。由反應的化學方程式可得： FeS2                 ～              2H2SO4 120                                  196 m·80％·95％·90％·98％             500t·98％ 解之得：m＝447.5t 15O2                 ～             8H2SO4 15mo1                               784g n                                    500t·98％·106g 解之得：n＝9.38X106mol 所需空氣的體積為 V=9.38×l06mol×22.4 L·mol-1÷20％＝1.05Xl09L。