在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g)2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molAB
B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2
D．單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應(yīng)速率     
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                                      。
  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉(zhuǎn)化率為           。
⑶用D表示的平均反應(yīng)速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質(zhì)量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）前不久報道，我國“煤變油”技術(shù)已進入世界先進行列，科學家通過不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應(yīng)用的新方法，如：　
（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油的化學方程式
                                                                   
②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和，當完全反應(yīng)時，氣壓降至原來的2/5，（溫度不變），此時       （填“有”或“沒有”）汽油生成，理由是             
③要達到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa時，，以n表示和的物質(zhì)的量之比，a表示的轉(zhuǎn)化率，x表示達到反應(yīng)限度時混合物中的體積分數(shù)，則、a、x的關(guān)系式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固定體積的密閉容器中存在從A開始反應(yīng)的化學平衡：aA(g)bB(g) + cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷正確的是 （   ）
A．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大
B．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變
C．若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變
D．若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行
如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
請完成下列問題；
（1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為       。
當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應(yīng)的
υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反應(yīng)平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如上圖所示。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小
B．d點和e點n(N2)不相等
C． c點反應(yīng)達平衡
D． d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達到平衡后，測得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
A．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B．反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
C．平衡時H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
D．加入催化劑可以反應(yīng)加快，放熱更多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�。
A．正、逆反應(yīng)速率改變B．加入催化劑
C．增大壓強D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

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