Question

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉化，其原因是溶液中的VO3-轉化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學方程式為_________。

②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時若轉移的電子數(shù)為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

Answer 1

【答案】+5 2VO3-+2OH-=V2O74-+H2O V2O5+Na2CO3+2NH4Cl=2NH4VO3+2NaCl+CO2↑ pH過大，溶液中的NH4+會轉化為NH3·H2O 2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g) △H=(p-q-r)kJ/mol 0.00125 綠 紫 1mol

【解析】

(1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0分析判斷，根據(jù)圖示，在堿性溶液中VO3-轉化為V2O74-；

(2)V2O5、Na2CO3、NH4Cl混合發(fā)生反應產(chǎn)生NH4VO3、CO2氣體及NaCl，據(jù)此書寫反應方程式；根據(jù)NH4+與OH-不能大量共存分析；

(3)①根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式；

②SO3的平衡轉化率為20%，則反應的三氧化硫為0.4mol，根據(jù)三段式計算平衡時各組分物質的量濃度，根據(jù)平衡壓強，結合氣體的物質的量、計算平衡濃度，帶入平衡常數(shù)表達式K=計算平衡常數(shù)；

(4)充電時陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)不同價態(tài)離子的顏色判斷；

(1)O元素化合價為-2價，則在V2O74-中V元素的化合價是(2×7-4)÷2=+5價；根據(jù)圖示，在堿性溶液中VO3-轉化為V2O74-，轉化的離子方程式是2VO3-+2OH-=V2O74-+H2O；

(2)V2O5、Na2CO3、NH4Cl混合發(fā)生反應產(chǎn)生NH4VO3、CO2及NaCl，反應方程式為：V2O5+Na2CO3+2NH4Cl=2NH4VO3+2NaCl+CO2↑；根據(jù)圖示可知：當溶液pH在8～10時， VO3-轉化為V2O74-，同時溶液中的NH4+與OH-會發(fā)生反應，轉化為弱電解質NH3·H2O；

(3)①(i)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=pkJ/mol

(ii)V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

(iii)V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得過程iii的反應為：2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)，△H=(p-q-r)kJ/mol；

②T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應開始時，c(SO3)=2mol÷10L=0.2mol/L，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa，此時SO3的平衡轉化率為20%，則反應的三氧化硫的物質的量n(SO3)=2mol×20%=0.4mol，容器體積為10L，則△c(SO3)=0.4mol÷10L=0.04mol/L，平衡時c(SO3)=0.2mol/L-0.04mol/L=0.16mol/L，c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，則該反應的化學平衡常數(shù)K=mol/L=0.00125mol/L

(4)①在充電時，右側陰極上發(fā)生還原反應，V3+獲得電子變?yōu)?/span>V2+，右側會看到溶液由綠色變?yōu)樽仙��?/span>

②充電時右側發(fā)生還原反應：V3++e-=V2+，每轉移1mol電子，右側正電荷數(shù)目減少NA個，所以轉移的電子數(shù)為NA個，溶液中H+會通過質子交換膜由左側進入右側，則左槽n(H+)的變化量為1mol。