Question

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：3（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，恰好反應生成等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性；
B.0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），溶液顯堿性，則NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺離子的水解程度；
C.0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒分析，2n（Na）=3n（C）；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaHC₂O₄和NaCl，根據(jù)溶液中存在電荷守恒分析．

解答 解：A.0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，恰好反應生成等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c（Na⁺）=c（Cl^-）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），溶液顯堿性，則NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可知2（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaHC₂O₄和NaCl，根據(jù)電荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，涉及鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子間的守恒關(guān)系，題目難度中等．