Question

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
xM（g）?M_x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的化學方程式是2HF?（HF）₂
• B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
• C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，

  c(MX)

  c(M)

  將增大
• D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

Answer 1

分析：A、F元素是非金屬性最強的元素，HF是F的氣態(tài)氫化物，據(jù)此來確定化學反應(yīng)；
B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量

；
C、再充入1molM，壓強增大，根據(jù)壓強對化學平衡移動的影響來回答；
D、HF分子間存在氫鍵，導致沸點較高．

解答：解：A、F元素是非金屬性最強的元素，HF是F的氣態(tài)氫化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：xHF（g）?（HF）_x（g），根據(jù)圖象，HF和（HF）_x物質(zhì)的量變化量之比=3：1=系數(shù)之比，該反應(yīng)的化學方程式是3HF?（HF）₃，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象，平衡時HF和（HF）₃物質(zhì)的量分別為：2mol、1mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量

=

20×2+30×3

4

=33.3，故B正確；
C、t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，壓強增大，化學平衡正向移動，則重新達到平衡時，

c(MX)

c(M)

將增大，故C正確；
D、因為HF分子間存在氫鍵，沸點較高，而HCl分子間不存在氫鍵，所以HF沸點高于HCl，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題是一道關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡知識的綜合題目，結(jié)合圖象來考查，增加了解題的難度．