7．X、Y為1～20號(hào)元素，它們的原子次外層都有8個(gè)電子，X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X與Y能形成化合物YX2，電離時(shí)形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是氯元素，Y是鈣元素．（填元素名稱）

分析 X、Y為1～20號(hào)元素，它們的原子次外層都有8個(gè)電子，X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則X的最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為-1價(jià)，X為ⅤⅡA族元素，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，則X只能為Cl；X與Y能形成化合物YX2，電離時(shí)形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y失去2個(gè)電子后形成18電子結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：X、Y為1～20號(hào)元素，它們的原子次外層都有8個(gè)電子，X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則X的最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為-1價(jià)，X為ⅤⅡA族元素，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，則X只能為Cl，名稱為氯；X與Y能形成化合物YX2，電離時(shí)形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y失去2個(gè)電子后形成18電子結(jié)構(gòu)，Y的原子序數(shù)為18+2=20，則Y為Ca，名稱為鈣，
故答案為：氯；鈣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意次外層電子數(shù)為8的元素位于三或四周期，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）已知如下熱化學(xué)方程式：
①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1　　
②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2　　
③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3　　
△H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示）
（2）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密閉容器中投入足量的MnCO3，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．
在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ（CO2）=2aMPa．

①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則ρ（CO2）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是AB（填代號(hào)）．
A．平衡常數(shù)K　　　　　B．c（CO2）C．n（CO2）　　　D．m（MnCO3）
（4）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5mol．L-1．
（5）試寫出難溶物MnOOH在堿性條件下和次氯酸鉀溶液反應(yīng)生成高錳酸鉀的離子方程式MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B．生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是2：3
D．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．
（1）求5min內(nèi)甲烷的反應(yīng)速率．
（2）5分鐘內(nèi)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)活塞K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
②AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題．               
（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t3使用催化劑；t4減小壓強(qiáng)；
（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t5～t6；
（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是t2～t3、t3～t4；
（4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4．
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系K0＞K3=K5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
B．將amol•L-1HCN溶液與amol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性，則c（CN-）＞c（Na+）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（　�。�
①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
I．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）某些合金可川于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0 （M表示某種合金）
圖甲表示溫度分別為T1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．

則下列說(shuō)法中，正確的是cd．
a．T1＞T2
b．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
d．金屬儲(chǔ)氫過(guò)程中M做還原劑，價(jià)態(tài)升高
（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1L的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6．OmolH2O．
①850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
②對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是b．
a．選用更高效的催化劑          b．升高溫度 c．及時(shí)分離出氫氣               d．增加氫氣的濃度
II．CO2是合成尿素的原料
現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過(guò)程中，乙裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，丙裝置中電極a為陽(yáng)極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)丙裝置中所得溶液pH=13（忽略電解前后溶液體積變化）
III．氨是制備尿素的原料，NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）?2MH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃燒熱為286kJ/mol．試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水和b mol•L-1的硫酸以3：2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出NH3H2O的7電離平衡常數(shù)$\frac{4b}{3a-4b}$×10-7．

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